（1）体积分数：含0.5%NO、1.5%NO₂，即物质的量之比为1：3，纯碱溶液处理氮氧化物废气，NO单独不能被吸收，NO和NO₂混合气体被Na₂CO₃溶液被完全吸收，同时放出CO₂，所以NO和NO₂与碳酸钠反应生成NaNO₂、NaNO₃、CO₂，故答案为：NO+3NO₂+2Na₂CO₃═3NaNO₂+NaNO₃+2CO₂；
（2）检验碳酸根离子的存在，具体操作为：取少量NaNO₃样品溶于水，滴入CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na₂CO₃存在，否则无，故答案为：取少量NaNO₃样品溶于水，滴入CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na₂CO₃存在，否则无；
（3）设生产过程中Na₂CO₃的利用率为x，NO+3NO₂+2Na₂CO₃═3NaNO₂+NaNO₃+2CO₂方程式可知，
2NaNO₃～Na₂CO₃
2×85      106                              
1          0.65x
则x=0.96          
（4）设NO的物质的量为xmol，则NO₂的物质的量为3xmol
因为3n（NO）+n（NO₂）=4n（O₂）即 3x+3x=4×1.5kmol
x=1kmol
n（NO）+n（NO₂）=4kmol
V（尾气）=

4×22.4

0.02%

=4480m³，故答案为：4480m³．