3g氢气的物质的量=

3g

2g/mol

=1.5mol，金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成1.5molH₂，根据转移电子守恒知一个A原子失去3个电子，A离子与氖原子电子层结构相同，则A原子核外有13个电子，则A是Al元素；同一周期，原子半径随着原子序数增大而减小，所以Al原子半径比Si大，金属性随着原子序数增大而减弱，所以其金属性比Mg弱，其氧化物是氧化铝，化学式为Al₂O₃，为两性氧化物；
与Al原子核外电子层数相同的原子位于第三周期，原子半径最大的是Na元素，Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al；Si；Mg；Al₂O₃；两；Na；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．