水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等,你同意此观点吗?
例:pH=11的醋酸钠溶液[c(H+)总 = 1*10^-11 mol/L]
一般认为:
c(H+)水=c(OH-)水=1*10^-3 mol/L
这种观点存在这样的问题:c(H+)水>c(H+)总.
对于醋酸钠溶液,我的观点:
溶液中存在两个平衡:
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- (水解产生的氢氧根,也认为是水电离的)
H2O H+ + OH-
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这才符合溶液的客观存在.
类似盐溶液中氢离子浓度的分析都是这样的,故在能发生水解的盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是不相等的.
(1)如果不把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,则水电离出的H+和OH-总相等,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(OH-)水 = 1*10^-11 mol/L
这样就没把水解产生的OH-看作由水电离产生的OH-,和当前大多数人的习惯认识不一致.
(2)如果把水解产生的OH-看作是由水电离产生的,醋酸钠溶液中存在的关系是:
c(H+)水 = c(H+)总 < c(OH-)水 = c(OH-)总
c(H+)水 = c(H+)总 =1*10^-11 mol/L
c(OH-)水 = c(OH-)总 = 1*10^-3 mol/L
这与当前大多数人的习惯认为水电离产生的H+和OH-离子浓度相等的观点又相矛盾.
(3)如果都同意当前大多数人的习惯认识,c(H+)水>c(H+)总,又与客观事实不符.
你倾向那种观点?
补充:
c(H+)总 = 溶液中氢离子浓度