你的第一句分析是正确的.
水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常温下水电离出的H^+ 和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入酸使水溶液的中氢离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,抑制了水的电离,使水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度减小,Kw=C(H^+)*C(OH^-),C(H^+)变大、C(OH^-)变小,所以水的Kw不变;
Kw只所以与温度有关,是因为水的电离是吸热反应,升高温度促进水的电离,使Kw变大,降低温度抑制水的电离,使Kw变小.