将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况_化学解答

将32g铜与100ml一定浓度的硝酸反应
将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：
（1）求NO和NO2的体积；
（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度.

人气：217 ℃　时间：2020-04-09 05:30:06

解答

NO xmol；NO2 ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=32*2/64=1
x=0.25mol；y=0.25mol；
V(NO)=V(NO2)=5.6L
NaOH加入多少?NaOH100mln(HNO3)=5*0.1+0.5=1molc=1/0.1=10mol/L3x+y=32*2/64=1 是什么意思1molNO需要得到3mol电子；1molNO2需要得到1mol电子1molCu（64g）失去2mol电子得失电子数相同。