只需要答案自己整理一下格式,想搞懂就仔细读吧.1）根据得失电子守恒来做,铜失去的电子=硝酸根中N获得的电子.32g铜为：32÷64=0.5Mol,铜为+2价,失去2个电子,因此,32g铜共失去0.5*2=1mol电子硝酸根获得电子后,成为气体...额……好吧好吧 它本应该是 “…向溶液中加入100mL1mol/L的溶液…则原硝酸中溶质的物质的量浓度是多少？” 嘿嘿~看错了……谢谢提醒哦！~~那条件改为这样了之后应该怎么做呢还是根据N原子守恒啊。获得的气体0.5mol，也是从原来的硝酸转化而来，无所谓降价的差异。N原子没有变，对不对？那它的前身就是0.5Mol硝酸同理，跟铜成盐的硝酸根Cu(NO3)2，也无需管它经过了什么转化，N都没有变化。有0.5mol硝酸铜，那对应的硝酸根是1Mol.加入氢氧化钠，等于就是氢氧根替代了硝酸根的位置。你要想完全沉淀铜离子，就需要等量的OH-来替代硝酸根。需要至少1mol.如果跟铜反应之后硝酸有过量，则溶液中是硝酸，硝酸铜的混合溶液。氢氧化钠需先消耗掉多余的硝酸，才会跟硝酸铜生成Cu(OH)2沉淀。只要溶液中还有硝酸，都不会产生沉淀。这里能不能明白？不明白就直接说。如果硝酸根铜恰好反应，溶液中全部是硝酸铜。则需要1mol氢氧化钠。注意，我说的1mol是溶质氢氧化钠的物质的量，不是物质的量浓度。你根本没有理解我前面的分析，我纯手工打这么多字，真的是想帮助同学搞懂。而不是替你做题，你现在可以百度问，你高考怎么办？等你把我这段话仔细读完，理解之后，再追问。我不是那种专业答题的，每天下班上来帮助同学，就是一个爱好。我等你的追问，你这次更改我不回答，我通过你问的问题我就能判断你是不是懂了。我希望的是你问出你真实的疑惑，而不是做会这道题，能明白吗？