已知在1×10
5Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H
2O （ g ）=H
2（ g ）+
O
2（ g ）△H=+242 kJ/mol
B. 2H
2（ g ）+O
2（ g ）=2H
2O （ l ）△H=-484 kJ/mol
C. H
2（ g ）+
O
2（ g ）=H
2O （ g ）△H=+242 kJ/mol
D. 2H
2（ g ）+O
2（ g ）=2H
2O （ g ）△H=+484 kJ/mol
A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故...
