1、甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,说明抑制了水的电离.可能是酸或者碱溶液；乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,说明促进了水电离,应该是有弱的盐溶液.
A PH有可能相同,如PH=2的盐酸和PH=2的氯化铵溶液
B 若甲为硝酸遇铝肯定不产生氢气
C 正确 HCO3-离子是都不能大量共存
D 正确
2、错误 溶液中C(H+）减小,但Kw不变,故C(OH—）增大
3、正确
4、错误,解释同第2题
5、常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后,会发生反应,反应后溶液中为HCN和NaCN等浓度的混合液,而此时HCN的电离小于NaCN中CN—的水解.故溶液显碱性
A 考察物料守恒,c(HCN）+c(CN-)=2c(Na+) 不正确
B 考察质子守恒 但是要先写出电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-) ,再联合A选项的物料 守恒,可以代换掉c(Na+),得出B正确
C 因为HCN的电离小于NaCN中CN—的水解 故C正确,D不正确