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化学
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16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
求:(1)混合物中含铜多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
人气:146 ℃ 时间:2019-08-27 16:46:18
解答
设原混合物中含铜的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
(16-x) y 0.4g
65
16−x
=
2
0.4g
x=3g
161
y
=
2
0.4g
y=32.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数:
32.2g
16−3g+309.4g−0.4g
×
100%=10%
答:混合物中含铜3g,反应后所得溶液的溶质质量分数为10%.
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