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化学
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“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量均为56g)
甲
乙
丙
烧杯+稀盐酸质量
139g
129g
129g
加入黄铜样品质量
20g
24g
20g
充分反应后,烧杯+剩余物质质量
158.8g
152.8g
148.8g
请回答下列问题:
(1)______同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是______.
(2)计算黄铜样品中锌的质量分数.
人气:250 ℃ 时间:2019-10-23 01:36:50
解答
【解】(1)甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g,甲中稀盐酸的质量多,乙中黄铜样品质量多,所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g;故填:丙;.0.2g;
(2)设:黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl
2
+H
2
↑
65 2
x 0.2g
65
2
=
x
0.2g
x=6.5g
黄铜样品中锌的质量分数:
6.5g
20g
×100%=32.5%
答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%.
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某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数.详细见补充,
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