首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有10－6.75=3.25g 锌...怎么知道消耗3.25g锌反应生成0.1g氢气的用比例算的，我列个方程：
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2 (GAS)Mr锌＝65Mr氢气＝2
65 2
3.25 x
65/3.25=2/x
用高中反应叙述语言表达就是：每消耗65g（1mol）锌，将生成2g（1mol）氢气。同理，消耗，3.25g锌，将生成xg氢气，解出x就是答案。
解得x＝0.1
顺问下你读初几？
还有不明白的追问我
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