铜和浓硝酸反应生成NO和NO2,被还原的硝酸占总的三分之一,则还原产物NO2和NO的比值.
人气:259 ℃ 时间:2020-02-04 09:45:54
解答
设:
还原产物NO2为xmol,NO为ymol
被还原的硝酸占总的三分之一
总硝酸为3(x+y)mol
与铜结合的硝酸根为2(x+y)mol
生成NO2得电子为xmol,
生成NO得电子为3ymol,
铜失电子为2(x+y)
则由电子守恒:x+3y=2(x+y)
得x:y=1:1
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