某有机物在氧气中充分燃烧 ,生成了8,8克二氧化碳和5,4克水,试判断该有机物的化学式
A C12H6 B CH4 C C2H5OH D C3H8
人气：191 ℃ 时间：2019-07-31 22:20:57
解答
判断C和H的原子数比就可以了,8.8g二氧化碳含有C原子的物质的量为8.8/44=0.2摩尔
5.4g水含有H原子的物质的量为2*5.4/18=0.6摩尔.所以原子个数比为C：H=1:3
所以选C
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