设稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气质量为z．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄ +H₂↑
56    98    152    2
2.8g  x      y     z

56

2.8g

＝

98

x

，

56

2.8g

＝

152

y

，

56

2.8g

＝

2

z

x=4.9g，y=7.6        z=0.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为100g-4.9g=95.1g，所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水．
所得溶液质量为：2.8g+100g-0.1g=102.7g
答：所得溶液中溶质、溶剂、溶液的质量分别是7.6g；95.1g；102.7g．