设得到0.1mol即0.2g氢气需要金属锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

 
x=6.5g
∵6.5g＞6g
∴所取锌片中应含有等质量金属完全反应放出氢气质量大于锌的金属杂质；
根据金属活动性强弱关系Fe＞H＞Cu＞Ag而C不与盐酸反应，且等质量的铁完全反应放出氢气质量大于锌；因此可以初步估计锌片中的杂质是Fe；
故选B．