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化学
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4.6g某有机物在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,该有机物由______元素组成,该有机物中各元素原子的个数比为______.
人气:132 ℃ 时间:2019-09-29 04:04:20
解答
8.8g二氧化碳中所含碳元素质量=8.8g×
12
44
×100%=2.4g,5.4g水中所含氢元素的质量=5.4g×
2
18
×100%=0.6g
有机物中碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3.0g,小于有机物的质量4.6g,因此有机物中含氧元素,其中氧元素的质量=4.6g-3.0g=1.6g
该有机物中碳、氢、氧各元素原子的个数比=
2.4g
12
:
0.6g
1
:
1.6g
16
=2:6:1
故答案为:C、H、O,2:6:1.
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