已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH90%.现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中,过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为( )
A. 3.00g
B. 3.43g
C. 4.50g
D. 无法计算
人气:205 ℃ 时间:2020-06-08 07:05:35
解答
K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl,盐酸过量,用1.070mol/LKOH溶液刚好中和,最后全部生成KCl,
即蒸发得到的固体为KCl,根据Cl元素守恒可得:
n(KCl)=n(HCl)=0.046L×1.00mol/L=0.046mol,
所以m(KCl)=0.046mol×74.5g/mol=3.43g.
故选B.
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