将一定质量的金属锌加入100g稀硫酸中,测得溶液的质量为131.5g,问生成的氢气的质量,有多少克参加反应
人气：398 ℃ 时间：2019-08-22 09:26:32
解答
100g 131.5g
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 增加值
65 2 63←65-2
yx 31.5g←131.5g-100g
2/x=63/31.5g；x=1g氢气质量
65/y=63/31.5g；y=32.5g 参加反应的锌的质量
推荐
- 将6.5g锌粒投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,试计算 生成氢气的质量,100g稀硫酸中溶质的质量
- 32.5g锌和100g稀硫酸完全反应生成氢气的的质量是多少g
- 6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算：1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶脂的质量分数.
- 小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)反应后生成氢气的质量(2)稀硫酸中溶质的质量分数
- 小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应,求(1)反应后生成氢气的质量(2)稀硫酸中溶质的质量(3)反应后
- 向左移代表着什么,向右移又代表这什么?代表着速率变化还是怎么?
- 若f(x)=bx²＋8x,且f’(1)=2,则b的值等于多少?
- F1F2是双曲线的左右焦点,P是双曲线上的一点,角F1PF2=60度,三角形PF1F2=12√3,且离心率为2,求双曲线的标准方程
猜你喜欢
