【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.求该合金中铝的质量分数.
我做的方法是：
n(H2)=V(H2)/Vm=0.25mol
m(H2)=M(H2)*n*(H2)=0.5g
由于两个反应生成的H2物质的量的比为1：3,
则第一个反应生成的H2物质的量为0.0625,即质量为0.125g第二个反应生成的H2的质量为0.375g
设Mg质量为x,Al的质量为y
则Mg+2HCl=MgCl2+H2
242
x 0.125g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
54 6
y0.375g
解得x=1.5g,y=3.375g
问题是x+y=4.875g而不是5.1g,请问哪里出错了?小弟化学不好,请详细解释错的地方以及正确的解法.