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化学
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将15g某两种金属的混合物投入足量盐酸中,产生0.5g的氢气(标准状况下).组成该混合物的可能金属组是（ ）
a fe ,zn b sn ,zn c mg ,al d zn,cu
人气：210 ℃ 时间：2020-01-31 11:18:56
解答
根据氢气的量可计算出混合金属的平均相对原子质量.假设都是+2价金属.M+2HCl==MCl+H2↑
Mr=60.那么A符合,D符合.
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将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是（ ） A.铜和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁
两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（ ）
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
将1.5g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,反应完全后,得到标准状况下的氢气1.12L
平面上一点P到⊙O上一点的距离最长为6cm，最短为2cm，则⊙O的半径为_．
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