由铜、锌和硫酸铜组成的原电池,随着反应的进行,溶液反应的变化是
A.溶液的组成不变
B.正极的质量逐渐增加
C.电流强度保持不变
D.正极有气体产生
人气：471 ℃ 时间：2019-09-29 01:46:11
解答
BBBBBBBBBBBBBBBBB
总反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,Cu在正极析出,因此B质量增大正确.
A错,D错,C,因为反应到最後Zn变成了Cu,因此电流肯定要减小
推荐
- 为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?
- 由盐桥,铜,锌,硫酸铜和硫酸锌组成的原电池中,课本上说锌溶解于硫酸锌,锌怎么会溶解于硫酸锌,如果是吸氧腐蚀或水解,那么两边溶液一样能一直保持电中性,就不需要盐桥了,更不会产生电流了.而且这个原电池中到底是谁和谁发生了氧化还原反应呢
- 对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?
- 锌、铜、硫酸铜组成的原电池 锌会和硫酸铜置换反应吗
- 锌与铜在硫酸铜中形成的原电池
- 9.08立方分米=（）升
- 一2/5十(5/8一1/6十7/12)X(一2.4)的结果
- 直线AB和直线CD被直线GH载入E.F点.∠AEF=∠EFD.若ME是∠AEF的平分线,FN是∠EFD的平分线,则EM//FN,理由.
猜你喜欢
