1、下列叙述错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n mol-1 B.16n/m mol-1 C.32n/m mol-1 D.n mol-1
3、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为
A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B
4、下列物质中,质量最大的是
A.33.6L一氧化碳(标准状况) B.22.4mL水(4℃)
C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子
5、下列物质中,所含分子数最多的是
A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水
6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为
A、0.1mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol
7、有一种黄棕色气体X,其体积为20毫升,完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气
(同温同压下测定),判断X为三原子分子依据的定律是:
①质量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律
A、①② B、①④ C、②③ D、②④
8、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为NA
B 1.8 g的 离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA
D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
9、在两个容积相同的容器中,一个盛有氯化氢气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
人气:318 ℃ 时间:2020-04-04 17:42:59
解答
1 A 比如1mol H2O 就有3*6.02×10^23个原子
2 C 由题意有 m/32 *NA=n 得NA=32n/m
3 A 即 2A2+B2 ==2C2 因为原子要守恒,即C=A2B
4 A
33.6L一氧化碳(标准状况)=1.5MOL * 28g/mol = 42g
22.4mL水(4℃)=22.4g
1 mol氯化氢气体=1mol*36.5g/mol=36.5g
0.5NA个O2分子=0.5mol*32=16g
5 C
71g氯气=71/(35.5*2)=1mol
标准状况下30L氧气=30/22.4=1.34mol
3g氢气=3/2=1.5mol
4℃时18mL水=18g/(18g/mol)=1mol
6 B
正负电量守恒
即 0.2*1+0.4*2=0.4*1+x*2
x=0.3
7 B 因为原子数守恒,即质量守恒
气体的体积化成物质的量,即阿伏加德罗定律.
8 C A中的11.2L是估计值而已,只能近似NA
B题目不全,你HI我,我再告诉你
D 2.4g 镁为0.1mol,其离子要失去0.2NA电子
9 因为都是双原子分子,因此且体积一样,即物质的量一样.
因此原子数一样.
B,C,D都不能肯定,因为H2,CL2的体积比例不定
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