将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]
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人气:330 ℃ 时间:2019-09-29 04:53:43
解答
先计算铁和硝酸的量n(Fe)=0.14mol n(HNO3)=0.4mol可以认为反应分两步进行首先0.4mol的硝酸把0.1mol的铁氧化成三价铁Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O有0.1mol的Fe(NO3)3然后剩余的铁再和三价铁反应得到二价铁Fe+2Fe(NP3...
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