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化学
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向21.6g铁粉与铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸,充分反应,放出NO气体且金属有剩余,则反应后的溶液中硝酸
则反应后的溶液中硝酸根离子浓度为多少？
人气：157 ℃ 时间：2019-10-10 04:24:26
解答
硝酸为稀硝酸,不管与什么金属发生氧化还原反应时都作氧化剂的硝酸占总硝酸的1/4,所以反应后的浓度为0.75mol/L
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向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 物质的量浓度为一摩尔每升的硝酸,放出NO,且金属有剩余,则反应后溶液中硝酸跟的物质量浓度为多少.忽略溶液体积的变化
一定量铁粉和铜粉混合物一起投入一定量稀硝酸中,所剩余的固体残留物和溶液中的金属离子有几种情况
把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ） A.Cu2+、Fe2+ B.Cu2+、Fe2+、Fe3+ C.Cu2+、Fe3+ D.Fe3+
某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全溶并放出NO气体,溶液质量增3.2g.
向铁粉和铜粉的混合物21.6克中加入一升1摩尔每升的硝酸中充分反应,放出气体NO且有金属剩余,则反应后溶液
英语翻译
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