某体系中存在如下反应：
①H2S+4H2O-8e→SO4 2- +10H+
②2IO3- +12H+ +10e→I2+6H2O
若在反应①中失去 0.2 mol 电子,则反应②中可生成_____ g 碘.
（请给出详细思路和解题过程.能看的懂就好.）
人气：459 ℃ 时间：2020-10-01 06:02:21
解答
2.54
将两道方程式的电子得失配成40,于是有：0.2/40=x/4得碘的摩尔量为0.02mol,所以碘的质量为0.02*127=2.54谢谢、谢谢。大概意思我懂了。不过你有个小问题，I2应该是乘以254.答案是5.08g。还是采纳了~~ ^_^
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