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化学
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0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（ ）.（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5） A 0.40 B 2.64 C 4.88 D 5.28
人气：396 ℃ 时间：2019-11-14 01:22:42
解答
选C ph=-log(1.3×10-5）=4.88
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0.4 mol/dm3丙酸溶液的PH是(Ka=1.3×10^-5)
0.40mol.L丙酸125ml加水稀释至500ml,求稀释后溶液的PH值.（丙酸的Pka=4.86） 前面两个句号,
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ） A.0.1mol•L-1 B.一定大于0.1mol•L-1 C.若为强酸一定等于0.1mol•L-1，若为弱酸一定大于0.1mol•L-1 D.若为强酸一定≤0.1mol•L-1，若为弱酸
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