1负极（阳极）：Zn-2e=Zn2+
正极（阴极）：2H+ +e=H2
2阳极：Zn-2e=Zn2+
阴极：2H+ +e=H2
3阳极：Zn-2e=Zn2+
阴极：2H+ +e=H2
你要先背一下金属活泼顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
从左到右金属的活泼型依次下降
在原电池中,位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来,两者相差的越远反应越先发生,所以第一题中溶液中只有H+氢离子,所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气
在电解池中,首先你要明确阳极只发生氧化反应,阴极只发生还原反应,其次要确定阴阳极的材料,阳极一般情况下除了石墨电极,Pt,Au等惰性电极外,均发生阳极金属被氧化的反应,如题二题三中均发生zn被氧化,至于阴极,则需要参考溶液中可还原阳离子的顺序比较性,位于金属活泼表后面的金属较之前面的金属更容易被还原,即Ag+优先于Cu2+被还原出来,题2,3中溶液中阳离子只有H+,所以产生氢气
我尽量将电解池原电池的一些常见问题都和你说了一遍,希望能够对你有所帮助,以后如果有电化学方面的问题,还可以来咨询我