（1）固体混合物与盐酸恰好反应，向反应所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，说明反应最终溶液为FeCl₂，根据元素守恒故n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×1.00mol/L×0.1L=0.05mol，故还原能得到m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
答：还原混合物能得到铁的质量是2.8g；
（2）HCl中H元素，一部分与混合物中O结合生成H₂O，一部分生成H₂，根据H元素守恒有，n（HCl）=2n（H₂O）+2n（H₂），故n（H₂O）=）=

1

2

×（1.00mol/L×0.1L-2×

0.224L

22.4L/mol

）=0.04mol，则混合物中n（O）=n（H₂O）=0.04mol，混合物中m（O）=0.04mol×16g/mol=0.64g，
由（1）中计算可知，混合物中m（Fe元素）=2.8g，
故混合物中w（Fe元素）=

2.8g

2.8g+0.64g

×%=81.4%，
答：混合物中Fe元素质量分数为81.4%．