某研究型小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他们取得了若干块石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,采用了以下的办法:取用8g这种石灰石样品,40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表【杂质不溶于水.不与盐酸反应】
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 5.5 m 1.2 1.2
计算:
1.8g石灰石样品中杂质有( )g
2.样品中的碳酸钙质量分数是( )
3.上表中m的值应为( )
4.要得到280kg的CaO,需要质量分数为百分之80的石灰石多少千克?
【我要详细的解题思路 最好在说明下 :(剩余固体质量)是什么意思】
人气:276 ℃ 时间:2020-04-16 00:41:55
解答
1 和2 问简单 第三次和第四次加盐酸后,剩余固体质量不变,那么剩余的就是不和盐酸反应的杂质,所以含杂质为1.2g那么纯净的CaCO3质量为8-1.2=6.8g所以质量分数为6.8/8=85% 第三问 我们分析 第一次加10g盐酸,溶解了2.5...那第三问和第四问的怎么求的呢?怎么知道反应了2.5呢?第四问:我们已知 CaCO3===加热===CaO + CO210056 Y 280解方程,Y=500Kg 也就是说得到280KgCaO需要纯净的CaCO3为500Kg,现在石灰水有杂质,所以最终需要的石灰石质量为500/0.8=625Kg
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