1.68克铁粉和100ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入NaOH溶液,恰好使铁元素化为沉淀,过滤_化学解答

1.68克铁粉和100ml稀硝酸刚好完全反应(硝酸还原产物是NO).向反应后所得溶液中加入NaOH溶液,恰好使铁元素
化为沉淀,过滤放置一会后得固体ag,
（1）求a的值
（2）此硝酸的物质量浓度范围
（3）假如反应中放出的NO的体积为582.4ML,若向铁和硝酸中继续放入铁屑,该溶液还能溶解铁的质量为多少?.若用饱和NaOH溶液去沉淀铁和硝酸反应溶液中的全部铁元素至少需要改饱和NaOH溶液多少ML、?(已知NaOH的溶解度为118g,饱和溶液密度为1.44g/cm3）.貌似有点难.

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解答

0.96克镁的物质的量是0.04mol,被氧化以生成镁离子,丢失的电子的0.08mol需要0.08mol硝酸盐与硝酸镁的形成
NO3 ---- NO2 --- NO - N2O - NH4NO3
---------- 46 ----- 30 ------- 46 ----- 80
的硝酸盐可能成为上述四种物质（相应的相对分子?质量的数字）.
A成为NO,降低硝酸0.08/3mol,质量是1.68克
B变成NO2,硝酸盐被还原0.08mol,质量5.04克,
C变成N2O,是要还原的硝酸是0.02摩尔,质量1.26克的
D变成NH4NO3,还原的硝酸是0.01摩尔,质量0.63克的
标题说：“稀硝酸溶液含有6.3克的
也就是说,只为0.1mol的硝酸,并且必须有一个0.08mol硝酸没有减少,硫酸镁干燥和镁离子形成的,这些数据从上述计算中,D是最正确的.