把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s 时NO2的浓度为0.04mol/ L,...
把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s 时NO2的浓度为0.04mol/ L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍,则,在4s 时容器内的压强为开始时的___倍.在平衡时容器内含NO2___mol
人气：100 ℃ 时间：2019-10-17 02:28:53
解答
四秒时：N2O4→2NO2,因为生成二氧化氮0.4mol,所以四氧化二氮反应了0.2mol,所以现在有0.4 0.8=1.2mol气体,所以为1.2倍.
平衡时：设反应的四氧化二氮为xmol所以生成二氧化氮2xmol所以1-x 2x=1.8*1mol,所以x=0.8mol所以二氧化氮为1.6mol
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