已知25度时,电离常数：Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/_化学解答

已知25度时,电离常数：Ka(HF)=3.6x10^-4mol,溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.46x10^-10mol^3/L^3.现向1L0.2mol/L HF溶液中加入1L0.2molCaCl2溶液.
结论：该体系有CaF2沉淀生成.
问;如何计算出它的Qc.
我算不出他的Qc,利用的方法写出来,
主要是那个F2 和CA的浓度,我不知道怎么算``

人气：421 ℃　时间：2020-01-28 02:53:17

解答

溶液混合后首先浓度折半,就是说[HF]=0.1mol/L,[CaCl2]=0.1mol/L
Ca2+浓度很简单,[Ca2+]=0.1mol/L
F-要根据HF的起始浓度和Ka算.这里由于c/Ka不够大,不能采用最简公式.
HF = H+ + F-
起始浓度 0.1 0 0
平衡浓度 0.1-x x x
x^2
-----=Ka
0.1-x
解方程可以得到x=5.8x10^-3,即[F-]=5.8x10^-3mol/L
Q=[Ca2+][F-]^2=3.4x10^-6 > Ksp
所以有沉淀生成.