完全燃烧0.1mol某烃,生成5.4gH2O和13.44LCO2（标准状况）,通过计算写出该烃的分子式.
人气：127 ℃ 时间：2020-04-01 23:25:08
解答
因为：
5.4g H2O中含有H原子物质的量 = 5.4/18 * 2 = 0.6mol
13.44L CO2中含有C原子物质的量 = 13.44/22.4 = 0.6mol
又因为烃为 0.1mol
所以
分子中 C 原子数 = H 原子数 = 0.6/0.1 = 6
分子式是：C6H6 应该是苯
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