A、沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，所以混合物含有的OH^-的质量为1.7g，物质的量为

1.7g

17g/mol

=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH^-所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A正确；
B、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故B错误；
C、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故C正确；
D、由B中分析可知，y=2x，故D正确．
故选：B．