在一密闭容器中加入1molNO2气体,建立如下平衡：2NO2==(可逆）N2O4,测得NO2转化率为a%,在温度体积不变时
再通入1molNO2,待新平衡建立时,测得NO2转化率为b%,a与b比较哪个大?希望高手把每一步解释清楚.既然说的都是NO2的转化率,转化率是只对反应物而言的,那为什么会存在转化率大小不同的结果?
人气：306 ℃ 时间：2019-09-25 22:24:12
解答
因为平衡不等效所以转化率当然会变啊.
假设是恒温恒压的反应,再次充入NO2时得到的平衡是等效平衡,NO2转化率不变.此时由於充入NO2,气体体积要增大,因此将体积再次压缩回原来的体积,那麼压缩体积平衡正向移动,反应的NO2变得更多,所以转化率变大.增大压强平衡向计量数小的方向移动，这个我知道。但是为什么平衡正向移动了，反应的NO2就多了？正向移动了,正反应速率大,所以说消耗的反应物就多啊.
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