1g的CaCO3是0.01mol,总共Ca2+是0.03mol因此剩馀的Ca2+可能存在在Ca(OH)2中,也有可能存在在Ca(HCO3)2中
(1)当Ca2+存在於Ca(OH)2和CaCO3时
CaCO3~CO2
1 1
0.01mol x=0.01mol
(2)当Ca2+存在於CaCO3和Ca(HCO3)2时
CaCO3~CO2
1 1
0.01mol y1=0.01mol
Ca(HCO3)2~2CO2
1 2
0.02mol y2=0.04mol
y=y1+y2=0.05mol
因此有两个结果,一个是0.01mol一个是0.05mol