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化学
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有mgMg,Zn,Fe的混合物跟足量的稀HCl反应,在标准状况下放出氢气5.6L,在mg混合物
三种金属的物质的量之和为多少?(接上面)
人气:239 ℃ 时间:2019-08-20 01:27:59
解答
1molMg——>1molH2
1molZn——>1molH2
1molFe——>1molH2
所以可以把这三种金属看成一个整体来计算,也就是根据平均摩尔质量来计算此题
设:三种金属的物质的量之和为N
△(metal) H2
m/N 5.6/22.4
1 1
N=4m
所以三种金属的物质的量之和为4m
推荐
40克的Mg、Zn、Fe的混合物与足量的稀HCl完全反应,蒸发得到111克固体,反映过程中放出H2为____.
用Mg、Zn、Fe、Al和HCl制氢气,氢气的质量、体积会有不同吗?
a克Zn.Fe,Al,Mg的混合物与Hcl
由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是( ) A.Zn B.Fe C.Al D.Mg
将10g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下为5.6L,则三种金属的物质量之和为( ) A.0.5mol B.0.25mol C.0.1mol D.0.125mol
根据实际回答问题.How do you like English
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