第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师.
第二个图,每个氧本来有6e,C有4e.
形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子（4个）,左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子（4个）,右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e.
碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.