在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2,有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于（ ）
A．0.0075mol•L-1B．0.008mol•L-1
C．0.075mol•L-1D．0.08mol•L-1
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问题是为什么不考虑H2So3与Cl2生成的【H2SO4】会和HBr与Cl2生成的【Br2】反应呢
人气：370 ℃ 时间：2020-05-22 14:44:21
解答
稀硫酸不能和HBr与Cl2反应,浓硫酸与HB反应不好意思，写错了。为什么不考虑Br2+H2SO3+H2O出题者可能没考虑这么周到吧？
你能考虑这样细致，难得，
但高中所做的题，都是为考试而做是，毫无实际意义，所以不用管那么多，
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