恒温下将1molN2和3mol H2 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH_化学解答

恒温下将1molN₂和3mol H₂ 在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），2s后测得NH₃的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是（　　）
A. 用N₂浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L^-1•s^-1
B. 2s时N₂的转化率为40%
C. 2s时混合气体中n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）═3：9：4
D. 2s时NH₃的浓度为0.4mol/L

人气：299 ℃　时间：2019-08-22 17:21:38

解答

气体体积分数在相同条件下为气体物质的量分数，设反应氮气物质的量为x
               N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
起始量（mol） 1        3         0
变化量（mol） x       3x         2x
2s量（mol） 1-x      3-3x        2x
2s时测得NH₃的体积分数=

4−2x

×100%=25%，x=0.4mol；
A、用N₂浓度的减少表示的平均反应速率=

0.4nol

=0.1 mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B、2 s时N₂的转化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B正确；
C、2 s时混合气体中n（N₂）n（H₂）n（NH₃）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正确；
D、2 s 时NH₃的浓度=

2×0.4mol

=0.4 mol•L^-1，故D正确；
故选A．