溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量
0.1摩尔的硫酸的质量等于0.1乘以硫酸的摩尔质量=0.1*98g=9.8g
那么溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
该稀硫酸中含有0.1摩尔硫酸,而每个硫酸含2个可电解的氢,硫酸是强电解质（中学这样认为）,氢百分百电解成氢离子,那么要中和该溶液就需要等量的氢氧根离子
每个氢氧化钾含有1个氢氧根,氢氧化钾也是强电解质,所以氢氧根同样百分百电离
所以所需要的氢氧化钾的量=所需要氢氧化根的量=氢离子的量=硫酸的量*2=0.1*2mol