不难啊很好做的首先你要知道铜不反应,锌与稀硫酸反应生成氢气
方程式为 zn+h2so4=znson4+h2
现在已知0.04g h2即 0.04g/2g/mol=0.02mol 氢气
根据上述方程式 得知锌也是 0.02mol
所以锌的质量为 0.02*56=1.12g
锌的质量分数为1.12/5=22.4%
所需硫酸0.02mol 质量 为0.02*98=1.96g
查表可知 10%的硫酸密度为1.07g/cm3
所以需要稀硫酸为1.96/1.07=1.83ml答案可以算出来但有些过程错的，还望你能给我做做过程，指点指点我，谢谢最后一问 公式 密度1*溶质质量分数1*体积1=密度2*溶质质量分数2*体积2带入公式1.07*10%*500ml=1.84*98% *v2V2=29.67ml还有一问：所得溶液的溶质质量分数是多少？这个题在第一个题下面，还望解答也是10%啊