最高价态的含氧酸酸性才能用非金属性进行比较.
毕竟硫的电负性不如卤素那么大,对负电荷束缚能力弱一些,S2-稳定性不如卤素负离子,所以造成H2S是电离难,是个弱酸.
在四种氢卤酸中,从氟到碘,卤素负离子半径增大,使得负电荷分散而得到稳定,且氢卤键键能递减,所以酸性递增.
Na2S,H2S和二氧化硫反应,其原理是相似的都是发生氧化还原反应生成硫单质.
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,各物质均不能拆成离子.
Na2S则是在酸的作用下先生成H2S,再和SO2反应.
2S2- + SO2 + 4H+ = 3S + 2H2O
二氧化硫溶于水生成亚硫酸,是个中强酸,所以就算不加其它的酸,反应也能进行.正确的，在没有额外加强酸酸化时就是这样，若有强酸酸化，则不必由亚硫酸提供氢离子，在方程式左边加上H+即可。是的，生成两分子亚硫酸消耗两分子水，而随后的氧化还原反应又生成两分子水，所以前后抵消。可以认为水在这里作了反应的催化剂。