亚硫酸钠和硫化钠的混合物,含硫的质量分数为32%,则混合物中两物质的物质的量之比为多少?
人气:300 ℃ 时间:2020-10-01 13:20:33
解答
亚硫酸钠:Na2SO3,相对原子量为126.04,在这里以126计,只含有1个S原子,因此其含硫的质量分数为32/126=16/63(除不尽,先以分数形式保留着)
同样道理,硫酸钠:Na2SO4,相对原子量为142,含硫:32/142=16/71
设:该混合物中含亚硫酸钠xmol,硫酸钠ymol.
总 硫 / 总 质 量
混合物中的含硫量=(亚硫酸钠中的硫+硫酸钠中的硫)/(亚硫酸钠的质量+硫酸钠的质量)
接下来一一对应上:(126*x(此处为亚硫酸钠的质量)*16/63(此处为亚硫酸钠的含硫量)+142*y*16/71)/126x+142y=32%
把中间的字去掉,整理一下:(126x*16/63+142y*16/71)/(126x+142y)=32%
这个二元一次方程,当然解不出来XY到底是多少,不过题目只要两者物质量之比,相信你可以解出来的,我就懒得算了哈.
这类问题,看似只有一个32%的条件,只要抓住:总硫/总质量=质量分数这个原则,一点一点去寻找总硫跟总质量的来源,其实并不复杂,希望对你有所帮助
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