设参加反应的甲烷和氧气的体积分别X、Y．
CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O△V
1   2          1         2
x   y                   30mL-16mL
 

1

2

＝

X

30mL−16mL

   x=7mL
 

2

2

＝

Y

30mL−16mL

y=14mL
由于7mL+14mL=21mL＜30mL，剩余气体为30mL-7mL-14mL=9mL，假设剩余的气体为甲烷，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为：（9mL+7mL）：14mL=8：7；假设剩余的气体为氧气，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为：7mL：（14mL+9mL）=7：23．
答：原30mL中甲烷和氧气的体积比为=8：7或7：23．