（1）比较甲乙两组数据可以知道,取10g混合物,分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明混合物中的铁全部参加反应,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g,含铁的质量为8g,所以混合物中铁的质量分数为：
8g /10g ×100%=80%；
（2）分析丙中的数据可以知道,取20g混合物,与100g硫酸反应剩余12g固体,结合甲组的数据可以知道与8g铁反应需要硫酸的质量为100g,所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应,
设生成硫酸亚铁的质量为x,与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152
8g y x
56 /8g =152 /x =98 /y
解得：x=21.7g,y=14g；
（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：
14g /100g ×100%=14%．
故答案为：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%．
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.7g．
（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为14%．