在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020_化学解答

在473K时,反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L
在473K时,反应PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）的K＝4.6×10－3mol·L－1.
⑴若PCl5初始浓度为0.020 mol·L－1.求PCl5的转化率.
通常将反应物的转化率设为x,结合反应的化学方程式,各个物质的平衡浓度用含x的表达式表示出来,通过相应的平衡常数表达式列出方程,解方程得x的值,从而求得反应物的转化率.
⑴设平衡时的PCl5转化浓度为x,
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）
初始浓度（mol·L－1） 0.020 0 0
转化浓度（mol·L－1） x x x
平衡浓度（mol·L－1） 0.020－x x x
又由平衡常数K＝
即：4.6×10－3mol·L－1＝
解得：x＝7.6×10－3mol·L－1
PCl5的转化率为：×100%＝38% 这个解答是怎么解出X的?

人气：402 ℃　时间：2020-04-01 16:41:30

解答

PCl5 == PCl3 + Cl2
初始 0.02 0 0
转化 x x x
平衡 0.02-x x x
又K=[PCl3][Cl]/[PCl5]=x^2/(0.02-x)=4.6×10^-3
解出x=7.6×10^-3 然后得出转化率
这是解题过程,如果你要的是二次方程的计算过程,我只能说三个字：计算器.不是用计算器，再说这么复杂计算器算出来的答案也不可能这么简单咯。好像是忽略一些数据什么的，
可是我记不得了。用解二次方程的X=-b+-√(b^2-4ac)/2a这个公式，把数值带到里面按计算器就行，然后保留两位小数

很多化学题目算出来的结果都不是精确的，要保留有效数字。