如果两种酸都是强酸则PH值分别等于其氢离子量浓度的负对数：
HA：PH=-lg[0.1]=1 （氢离子浓度与溶液浓度相等）
H2B:PH=-lg[0.2]=0.7 （氢离子量浓度是溶液浓度的2倍）
如果两种酸都是弱酸,则PH值都比其氢离子量浓度的负对数大；这是因为弱酸不能完全电离的原因.这个酸的浓度是不是H离子的浓度，如果说它们的PH分别为1.5和2，能不能说它们是弱酸，为什么如果是1.5和2那一定是弱酸了，因为PH值并不等于其氢离子量浓度的负对数，比这个值大，所以说明它不能完全电离，电离出来的氢离子少，PH就大了。