1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机_化学解答

1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.

人气：288 ℃　时间：2020-05-09 01:30:41

解答

78.4L O2是3.5mol
CmHnO2+ 3.5 O2 -- xCO2+ xH2o
左边氧元素的物质的量为 2+7=9
右边氧元素的物质的量为 2x+x=3x
元素守恒3x=9 x=3
所以m=3,n=6
所以是C3H6O2