最外层最多只能8个电子形成稳定结构.如果共用七个电子对成-7价（比如Cl）,那麼最外层就出来14个电子了.这里要注意的是,+7价的氯最外层同样也是8个电子,不是你想像的14个.比如高氯酸,连接氢的那个氧和氯形成的氯氧键...直觀地解釋，有可能能形成七個單鍵的元素，只有VIIA（最外層7電子）和VIIB（最外層2個次外層5個）族的元素，也就是F、Cl、Br、I、At、Mn、Tc、Re。F、Cl、Mn、Br的原子半徑不夠大，原子周圍的空間難以容納7個鍵，因此不能作為7個單鍵的中心原子。因此只有可能是Tc、I、Re、At。Tc、Re是金屬，因此不可能呈現負化合價。TcF7、ReF7是存在的，+7價。IF7同樣也是存在的，I是+7價。如果要出現-7價，唯一的可能是H7I。但實際情況是，I在和一個H原子結合形成HI后達到8電子的穩定狀態，就不再與其他H結合。因為H對電子的吸引能力不足以拆散I的成對電子。唯有電負性最高的F在形成IF以後，在一定條件下有能力拆開I的三對電子，迫使I進行sp3d3雜化，形成IF7。.At放射性元素，半衰期很短。我們對它的性質瞭解不多，但估計AtF7也是存在的。另外補充一點，Mn2O7是存在的，MnF7不存在，但這並不能說明F的氧化能力或是非金屬性不如O，這沒有可比性，因為Mn2O7有兩個Mn作為中心原子，空間足夠大，就能形成+7價化合物。